Cuando los lнquidos se enfrнan suficientemente, se congelan desplazandolo hacia el pelo pasan al estado sуlido, se conoce igual que el punto de congelaciуn de la sustancia.
Las partнculas sobre un sуlido, ya sean iones o molйculas, no estбn completamente rнgidas, sino que son libres de tremolar dentro sobre unos espacios definidos, por lo tanto poseen la cierta energнa cinйtica. El ъnico circulacion que poseen las molйculas seria sobre oscilaciones sobre un flanco a otro, todo el tiempo guardando un contrapeso.
Los cuerpos sуlidos poseen la maneras definida o sea un bulto personal, a no acontecer que se le someta a temperaturas altas desplazandolo hacia el pelo se fundan.
Algunas sustancias se transforman sin intermediarios en gases, fenуmeno acreditado como SUBLIMACION.
Las sustancias en estado sуlido son mбs densas que en las estados lнquido o gaseoso y no ha transpirado su rigidez varнa considerablemente, an una presiуn elevada un sуlido puede romperse (frбgil), extenderse en la hoja delgada (maleable o dъctil), o regresar a su maneras original cuando se deshabilita la potencia (elбstico).
La alternativa de que un sуlido conduzca la electricidad es excesivamente pequeсa o bastante enorme. Estas diferencias en conductividad asн igual que en las demбs prestaciones se atribuyen a las fuerzas radicalmente diversos que resultan sobre la interacciуn de estas partнculas en las sуlidos
CLASES sobre SOLIDOS.- Estructuralmente existen 2 tipos sobre sуlidos, las vнtreos o amorfos asi como los cristalinos.
LAS SUSTANCIAS AMORFAS.- El vidrio, las plбsticos se incorporan adentro sobre las sуlidos por tener propiedades fнsicas muy parecidas a la sobre las sуlidos, No obstante se diferencian en su constituciуn interna.
En estas sustancias las partнculas adoptan una distribuciуn mбs o menos al azar, estбn desordenadas, nunca poseen maneras geomйtrica definida lo que origina caracteristicas especiales, como podria ser al romperse muestran una fractura curva en la extensii?n, cuando se calientan muestran un reblandecimiento gradual y no ha transpirado ininterrumpido y pasan lentamente a un estado lнquido, al nunca poseer un puinto de fusiуn claramente definido. Se les llama algunas veces lнquidos sobreenfriados, porque realmente son lнquidos altamente rнgidos asi como extremadamente viscosos, no obstante posean prestaciones fнsicas semejantes a las de los sуlidos.
SOLIDOS CRISTALINOS .- Esta clase de sуlidos presentan prestaciones fнsicas desplazandolo hacia el pelo quнmicas definidas desplazandolo hacia el pelo estбn en funciуn sobre la constituciуn quнmica. Sin embargo observamos que presentan lugares de fusiуn fijos asi como se rompen siempre a lo dilatado sobre superficies definidas.
CLASIFICACION DE LOS SOLIDOS POR EL ARQUETIPO DE ENLACE.-
Sуlidos Iуnicos .- En esta clase de compuestos la red cristalina se forma por iones que se protegen unidos por marcadas fuerzas electrostбticas. Esos iones tienen que acontecer positivos o menos optimistas. La agrupaciуn nunca se limita a 2 iones de signo opuesto, sino que en torno al iуn pesimista se crea un ambito elйctrico que posibilita que los iones positivos se sitъen rodeando al aniуn; exactamente lo acontece alrededor del catiуn, pero en sentido inverso. El enlace iуnico determina demasiadas de estas caracteristicas de los sуlidos iуnicos. Presentan lugares de fusiуn y sobre ebulliciуn altos, son duros y frбgiles, en su estado de fusiуn son buenos manejadores de la electricidad, En Caso De Que contienen cationes asi como aniones extremadamente cargados son insolubles en agua
El modo sobre empaque sobre los iones va a depender de los tamaсos relativos de estas partнculas positivas y no ha transpirado negativas. Si los dos iones son sobre aproximadamente el mismo tamaсo, el empaque es de modelo cъbico centrado en el cuerpo, como podria ser, CsCl. Si la relaciуn sobre radios sobre las iones positivos a los iones menos optimistas es baja a la de el CsCl, el ampaque es cъbico centrado en las caras, como en el caso de el NaCl.
Sуlidos Covalentes .- Aquellos a su oportunidad se dividen en atуmicos y molecualres.
Atуmicos .- Se unen dentro de sн a travйs sobre enlaces habitualmente covalentes. El casamiento covalente seria extremadamente duro, poseen estructuras muy compactas, sus puntos de fusiуn desplazandolo hacia el pelo de ebulliciуn son bastante altos, son malos manejadores, frбgiles endurecidos e insolubles en todo el mundo los disolventes (Diamante, Grafito, Cuarzo, etc.).
Hay una red definida de бtomos unidos dentro de sн a traves de enlaces covalentes y es prбcticamente inviable seсalar la molйcula individual de la estructura.
En la organizacion del Diamante, cada бtomo sobre carbono estб covalentemente enlazado a otros cuatro бtomos distribuidos tetraйdricamente. En cada Algunos de los enlaces C-C, las electrones podemos encontrar apareados asi como rнgidamente localizados dentro de las 2 бtomos. La severidad de el Diamante se debe a que cada enlace C-C resulta una pieza integral sobre la red gigantesca asi como de lograr la hendidura, lo cual seria, la ruptura sobre unos cuantos enlaces, seria casi necesario descomponer la totalidad sobre la pieza.
Moleculares .- Las fuerzas mбs pequeсas entre las partнculas podemos encontrar en esta clase de sуlidos. Estбn compuestas sobre molйculas que son relativamente inertes entre sн. El acomodo de estas molйculas en esta clase sobre cristales esta especifico por las formas, carбcter dipolar desplazandolo hacia el pelo polarizabilidad. Como estas fuerzas son pequeсas, estas sustancias exhiben puntos de fusiуn y no ha transpirado de ebulliciуn bajos, son suaves, frбgiles, su conductividad seria extremadamente pequeсa, debido a que las molйculas mismas estбn enlazadas por covalencia desplazandolo hacia el pelo la movilidad de electrones dentro de molйculas es extremadamente pequeсa (alcanfor, naftaleno, yodo, etc.).
La mas relevante de йstas fuerzas seria la atracciуn dipolo-dipolo , que seria la que hay en las compuestos covalentes constituidos por molйculas polares. Las molйculas sobre la gota sobre agua se atraen entre sн de semejante forma que las extremos del oxнgeno, mas densos en electrones, se orientan hacia los extremidades sobre hidrуgeno de diferentes molйculas, lo cual seria el бtomo sobre hidrуgeno de una molйcula es atraнdo hacia el бtomo sobre oxнgeno de una diferente (puente de hidrуgeno). El empaque de las molйculas sobre un sуlido es menos compacto que en el estado lнquido; por lo tanto, en el estado sуlido Hay mas espacios vacнos dentro de las molйculas. Por esta razуn, el bulto de el hielo seria mayor que el volumen del mismo peso sobre agua lнquida.
La naturaleza de estas prestaciones de una sustancia dependeri? sobre la aplicaciГіn de citas poliamorosa naturaleza de estas partнculas unitarias sobre que estб compuesta. A su oportunidad, la naturaleza de las partнculas, en sus enfoques tales igual que la geometrнa de estas molйculas, etc. dependeri? las estructuras electrуnicas de las бtomos componentes.
Sуlidos metбlicos .- Las бtomos tienen electrones sobre valencia fбcilmente desligables (potencial sobre ionizaciуn bajo) desplazandolo hacia el pelo lo cual permite que todos los бtomos metбlicos formen iones positivos. En un pedazo sobre metal, los meollos atуmicos se guardan unidos en un mar sobre electrones mуviles. Por tanto , las partнculas de un sуlido metбlico son iones positivos atraнdos por los electrones situados entre ellos. Un бtomo metбlico puede considerarse igual que un nъcleo cuya obligacion positiva estб bien apantallada por las electrones internos, asi como cuyos escasos electrones de los niveles de valencia, forman una nube mуvil que rodea al grupo.